Hóa 10 Bài 25: Flo – Brom – Iot

Hóa học 10 Bài 25: Flo – Brom – Iot

Hóa 10 Bài 25: Flo – Brom – Iot được website biên soạn tóm tắt trọng tâm lý thuyết bài 25 hóa 10. Nội dung tài liệu đưa ra các nội dung quan trọng giúp các bạn học sinh dễ dàng ghi nhớ, từ đó vận dụng giải các dạng bài tập nâng cao mở rộng trong sách giáo khoa cũng như trong sách bài tập. Mời các bạn tham khảo.

A. Tóm tắt hóa 10 bài 25

I. FLO

1. Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên

Là chất khí màu lục nhạt, rất độc

Trong tự nhiên tồn tại ở dạng hợp chất, chủ yếu có trong các chất khoáng dạng muối florua CaF₂,…, trong men răng người, động vật và một số loài cây

2. Tính chất hóa học

Flo là phi kim có tính oxi hóa mạnh nhất

a. Tác dụng với tất cả các kim loại

F₂ + Ca → CaF₂

F₂ + 2Ag → 2AgF

b. Tác dụng với hiđro

Phản ứng xảy ra mạnh hơn các halogen khác, hỗn hợp H₂ và F₂ nổ mạnh ngay trong bóng tối ở nhiệt độ –252^oC.

F₂ + H₂ → 2HF

c. Tác dụng với nước

Khí flo qua nước nóng sẽ làm nước bốc cháy

2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

=> F₂ không đẩy C_l2, Br₂, I₂ ra khỏi dung dịch muối hoặc axit trong khi flo có tính oxi hóa mạnh hơn.

3. Ứng dụng

Điều chế dẫn xuất hidro cacbon. (floroten, teflon, …)

Dùng trong công nghiệp hạt nhân, làm thuốc chống sâu răng.

4. Sản xuất flo trong công nghiệp

Điện phân hỗn hợp KF và HF (hỗn hợp ở thể lỏng)

II. BROM

1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý

Là chất lỏng màu nâu, dễ bay hơi, độc.

Tan trong nước, nhưng tan nhiều hơn trong dung môi hữu cơ

Trong tự nhiên brom chủ yếu tồn tại ở dạng hợp chất (nước biển có chứa lượng nhỏ NaBr)

2. Tính chất hóa học

a. Tác dụng với kim loại

Br₂ + 2Na 2NaBr

3Br₂ + 2Fe 2FeBr₃

b. Tác dụng với hidro

H₂ + Br₂ 2HBr ­

c. Tác dụng với nước

Br₂ + H₂O ⇄ HBr + HBrO

d. Tác dụng với các hợp chất có tính khử

Br₂ + 2FeBr₂ 2FeBr₃

Br₂ + H₂S 2HBr + S

4Br₂ + H₂S + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄

3. Điều chế

Người ta điều chế brom từ nước biển

Cl₂ + NaBr → NaCl + Br₂

4. Ứng dụng

Sản xuất dẫn xuất hidro cacbon, AgBr, dùng cho công nghiệp dầu mỏ, hóa chất cho nông nghiệp, phẩm nhuộm.

III. IOT

1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý

Là chất rắn, dạng tinh thể màu đen tím. Khi đun nóng, iot sẽ thăng hoa.

Tan rất ít trong nước, nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ

Tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất (nước biển có chứa lượng nhỏ NaBr)

2. Tính chất hóa học

a. Tác dụng với kim loại

I₂ + 2Na 2NaI

I₂ + Fe FeI₂

b. Tác dụng với hidro

H₂ + I₂ 2HI ­

c. Tác dụng với nước

Iot hầu như không tác dụng với nước

d. Iot tạo phức với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh.

3. Điều chế

Người ta điều chế iot từ rong biển

4. Ứng dụng

Sản xuất dược phẩm, phòng bệnh bướu cổ do thiếu iot.

B. Giải bài tập Hóa 10 bài 25

website hướng dẫn giải chi tiết bài tập sách giáo khoa Hóa 10 bài 25 tại: Giải bài tập trang 113, 114 SGK Hóa học lớp 10: Flo – Brom – Iot

C. Trắc nghiệm Hóa 10 bài 25

Câu 1: Chất nào sau đây oxi hóa được H₂O?

A. F₂

B. Cl₂

C. Br₂

D. I₂

Câu 2: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh?

A. HCl

B. H₂SO₄

C. HNO₃

D. HF

Câu 3: Dãy các đơn chất halogen nào sau đây được xếp theo thứ tự tính oxi hóa tăng dần?

A. F₂, Cl₂, Br₂, I₂

B. Cl₂, Br₂, I₂, F₂

C. Cl₂, F₂, Br₂, I₂

D. I₂, Br₂, Cl₂, F₂

Câu 4: Dung dịch muố nào sau đây tác dụng với dung dịch AgNO₃ tạo kết tủa màu trắng?

A. NaF

B. NaCl

C. NaBr

D. NaI

Câu 5: Dãy các axit nào sau đây được xếp theo thứ tự tính axit giảm dần?

A. HCl, HBr, HI, HF

B. HI, HBr, HCl, HF

C. HBr, HI, HF, HCl

D. HF, HCl, HBr, HI

Xem đáp án và toàn bộ câu hỏi đáp án trắc nghiệm hóa 10 bài 25 tại: Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 25: Flo – Brom – Iot

…………………………………….

Trên đây website.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Hóa 10 Bài 25: Flo – Brom – Iot. Để có kết quả cao hơn trong học tập, website xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học lớp 10, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà website tổng hợp và đăng tải.